化学期中考试
基本信息：
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1. 物质的量的单位是（）。
A. 克
B. 升
C. 摩尔
D. 米
E. 安培
2. 阿伏伽德罗常数的数值是（）
A. 3.01x10 22
B.3.01x10 23
C.6.02x10 22
D.6.02x10 23
E.6.02x10 24
3. H2O的摩尔质量是（）
A. 16g/mol
B. 2g/mol
C. 18g/mol
D. 36g/mol
E. 45g/mol
4. 80g NaOH物质的量是（）
A. 1 mol
B. 2 mol
C. 3 mol
D. 4 mol
E. 5 mol
5.分散系中被分散的物质称为（）
A. 分散物
B. 分散相
C. 分散介质
D. 分散剂
E. 分散系
6. 胶体分散系的分散质颗粒的直径为（）
A.小于1nm
B.1~100nm
C.大于100nm
D.大于1nm
E.1cm
7. 生理盐水的质量浓度为（）
A. 19g/L
B. 19mol/L
C. 9mol/L
D. 9g/L
E. 0.9g/L
8. 溶液的稀释特点是（）
A. 溶液稀释前后溶质的质量不变
B. 溶液稀释前后溶质的物质的量不变
C. 溶液稀释前后溶质的量不变
D. 溶液稀释前后溶质的体积不变
E. 稀释前后溶液的量不变
9.氧化还原反应的实质是反应中发生（）
A. 得电子
B. 失电子
C. 电子的转移
D. 氧化反应
E. 还原反应
10.在氧化还原反应中,把得到电子,化合价降低的物质称为（）
A. 氧化剂
B. 还原剂
C. 氧化产物
D. 还原产物
E. 氧化还原产物
11. 决定化学反应速率的主要因素是（）
A. 温度
B. 反应物的浓度
C. 催化剂
D. 反应物的本性
E. 压强
12. 影响化学反应速率的主要外界因素有（）
A. 浓度
B. 温度
C. 催化剂
D. 压强
E. 以上都是
13. 木炭、单质硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧要快得多,是因为纯氧和空气中氧气（）有差异的缘故。
A. 浓度
B. 温度
C. 压强
D. 催化剂
E. 湿度
14 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S(沉淀)+H2O在此反应中,最先出现混浊的是（）
A.放在热水中
B. 放在冷水中
C. 常温下
D. 增大压强
E. 加入硫单质
15.一些药物放在冰箱中储藏以防变质,其主要作用是（）
A. 避免与空气接触
B. 保持干燥
C. 避免光照
D. 降温减小反应速率
E. 防止氧化
16. 能够说明可逆反应+Q已达化学平衡的条件是（）
A. N2和H2 不再反应
B. N2、H2 和NH3的浓度相等
C. N2和H2 的浓度为零
D. N2、H2 和NH3 的浓度不再变化
E. NH3 的浓度为零
17.不是化学平衡的标志是（）
A. 正反应速率等于逆反应速率
B. 反应物和生成物的浓度保持恒定
C. 化学平衡是一种动态平衡
D. 正反应速率大于逆反应速率
E. 化学平衡是在一定条件下存在的暂时平衡
18.下列不能影响化学平衡移动的因素是（）
A.反应物浓度
B. 生成物浓度
C.压强
D. 催化剂
E. 温度
19.通过改变条件,能使化学平衡 2SO2+O2=2SO3+Q(放热反应),向正反应方向移动的是（）
A. 升高温度
B. 减小SO2 的浓度
C. 增大氧气的浓度
D.加入催化剂
E. 增大SO3 的浓度
20.在反应FeCl3(黄色)+3KSCN=Fe(SCN)3(血黄色)+3KCl 的平衡体系中,（）可以使溶液的红色变深。
A. 加入KSCN
B. 加入KCl
C. 加入Fe(SCN)3
D. 加入催化剂
E. 升高温度
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